Hóa học đại cương/Cấu tạo hóa chát

Liên kết hóa học|Liên kết hóa học

Trong hóa học, liên kết hóa học là lực, giữ cho các nguyên tử cùng nhau trong các phân tử hay các tinh thể của một chất hóa học

Thí dụ

Nước muối

Liên kết hóa học cơ bản

Liên kết ion

Liên kết ion là liên kết hoá học được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Lối hoạt động

Do tính chất cho hay nhận nguyên tử điện âm để trở thành ion . Các ion là các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện tích. Bình thường, nguyên tử có số proton bằng số electron nên nguyên tử trung hòa về điện. Trong phản ứng hóa học, nếu nguyên tử mất bớt hoặc thu thêm electron, nó sẽ trở thành phần tử ion mang điện dương hoặc âm. Hai ion khác nhau sẻ hút nhau tạo thành một Phân tử trung hòa về điện

Các Nguyên Tố thuộc nhóm Kim loại thường có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng. Vì vậy, Các kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion Dương . Các Nguyên Tố thuộc nhóm Phi kim thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng. Vì vậy, Các chất phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm. Vậy các Kim loại và Phi Kim dể Liên Kết với nhau để tạo một Phân Tử

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa kim loại và phi để tạo thành Phân Tử kim điển hình hoặc có hiệu số độ âm điện lớn hơn hoặc bằng 1,7.

Trong phản ứng hóa học, nếu nguyên tử mất bớt hoặc thu thêm điện tử, nó sẽ trở thành phần tử ion mang điện dương hoặc âm. Hai ion khác loại sẻ hút nhau tạo thành một Phân tử trung hòa về điện . Kim loại và Phi Kim dể Liên Kết với nhau để tạo một Phân Tử

Các Nguyên Tố thuộc nhóm Kim loại thường có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng. Các Nguyên Tố thuộc nhóm Phi kim thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng. Vì vậy

Các kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion Dương .
Các chất phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm.

Tính chất hợp chất có liên kết ion

điểm nóng chảy cao do liên kết ion tương đối bền
dẫn điện ở trạng thái nóng chảy và trong dung dịch
cứng và dễ vỡ
hình thành tinh thể, có dạng rắn
tinh thể ion thường không màu

Liên kết ôxy

Thực nghiệm cho thấy, các Kim loại để ngoài trời dể bị rỉ sét do có liên kết giửa Oxygen(O) trong không khí và Kim loại tạo ra kim loại rỉ sét

Thí dụ

Sắt rỉ sét .

Fe+O_{2}->FeO_{2}

Cu rỉ sét .

Cu+O_{2}->CuO_{2}

Ôxy hóa

Ôxy khử

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử có một hay nhiều cặp điện tử (electron) chung. Mỗi cặp điện tử chung tạo nên một liên kết cộng hóa trị.

Các kiểu cộng hóa trị

Cộng hóa trị không cực

các cặp e chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào.

Cộng hóa trị phân cực

các cặp e chung bị lệch về phía một nguyên tử.

Liên kết cho nhận

cặp e chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

Tính chất

Tính chất của liên kết cộng hóa trị là: các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị có thể là chất rắn như đường, lưu huỳnh, sắt,..., có thể là chất lỏng như : nước, ancol,...., hoặc chất khí như cacbonic, clo, hiđro,...

Các chất có cực như ancol ethylic, đường,... tan nhiều trong dung môi có cực như nước. Phần lớn các chất không cực như iot và các chất hữu cơ không cực tan trong dung môi không cực như benzen, cacbon tetraclorua...

Nói chung, các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.

Liên kết cộng hóa trị phối hợp

Liên kết hiđrô

Pha trộn chất

Phương trình hóa học

Phương trình hóa học là một phương trình toán dùng để biểu diển tương tác giửa hai chất hóa học để tạo ra chất mới . Mọi phương trình hóa học có 2 vệ Vế trái bao gồm các chất tham gia phản ứng hóa hoc . Vế phải bao gồm chất mới tạo từ phản ứng hóa học .

Thí dụ

Cu+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+2H

FeO_{2}+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+2HO

Cân bằng phương trình hóa học

Phương trình hóa học được cân bằng khi các phân tử vế trái bằng các phân tử vế phải

Cu+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+2H

FeO_{2}+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+2HO